主要以現貨形式銷售全國，產品有ta1、ta2、ta3、ta7、ta9、ta10、tc4、tc4eli、tc6、tc9、tc10、tc11鈦線。

工業上常用硫酸  分解鈦鐵礦的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制取金屬鈦。濃硫酸  處理磨碎的鈦鐵礦（精礦），發生下面的化學反應：      fetio3+3h2so4 == ti(so4)2+feso4+3h2o   fetio3+2h2so4 == tioso4+feso4+2h2o   feo+h2so4 == feso4+h2o   fe2o3+3h2so4 == fe2(so4)3+3h2o     為了除去雜質fe2(so4)3，加入鐵屑，fe3+ 還原為fe2+，然后將溶液冷卻至273k以下，使得feso4·7h2o（綠礬）作為副產品結晶析出。      ti(so4)2和tioso4水解析出白色的偏鈦酸  沉淀，反應是：   ti(so4)2+h2o == tioso4+h2so4   tioso4+2h2o == h2tio3+h2so4      鍛燒偏鈦酸  即制得二氧化鈦：   h2tio3 == tio2+h2o      工業上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯  化鈦。將tio2（或天然的金紅石）和炭粉  混合加熱至1000～1100k，進行氯  化處理，并使生成的ticl4，蒸氣冷凝。   鈦及鈦合金的特性、用途   純鈦是銀白色的金屬，它具有許多優良性能。鈦的密度為4.54g／cm3，比鋼輕43％ ，比久負盛名的輕金屬鎂稍重一些。機械強度卻與鋼相差不多，比鋁大兩倍，比鎂大五倍。鈦耐高溫，熔點1942k，比黃金高近1000k ，比鋼高近500k。            鈦屬于化學性質比較活潑的金屬。加熱時能與o2、n2、h2、s和鹵素  等非金屬作用。但在常溫下，鈦表面易生成一層極薄的致密的氧化物保護膜，可以抵抗強酸  甚至王水的作用，表現出強的抗腐蝕性。因此，一般金屬在酸  、堿  、鹽  的溶液中變得千瘡百孔而鈦卻安  然無恙。      液態鈦幾乎能溶解所有的金屬，因此可以和多種金屬形成合金。鈦加入鋼中制得的鈦鋼堅韌而富有彈性。鈦與金屬al、sb、be、cr、fe等生成填隙式化合物或金屬間化合物。      鈦合金制成飛機比其它金屬制成同樣重的飛機多載旅客100多人。制成的潛艇，既能抗海水腐蝕，又能抗深層壓力，其下潛深度比不銹鋼潛艇增加80％ 。同時，鈦無磁性，不會被水雷發現，具有很好的反監護作用。